Chemia
Nitek1994
2017-09-25 04:56:55
rozpuszczono 2,1375g wodorotlenku baru w wodzie uzyskano roztwor 250cm3 jakie bedzie pH otrzymanego roztworu?? wyszlo mi 13, ale nie wiem, czy dobrze
Odpowiedź
hubercik20
2017-09-25 10:14:14

Witaj :) Na początek policzmy masę molową wodorotlenku baru: [latex]M_{Ba(OH)_{2}}=137g/mol+2*16g/mol+2*1g/mol=171g/mol[/latex] Teraz policzmy liczbę moli Ba(OH)2, która uległa rozpuszczeniu w wodzie: n = m/M n = 2,1375 g/(137 g/mol) n = 0,0125 mola  Teraz policzmy stężenie molowe: Cm = n/V Cm = 0,0125 mola/0,25 dm³ Cm = 0,05 mol/dm³ Zobaczymy jak wygląda równanie dysocjacji Ba(OH)2: [latex]Ba(OH)_{2}->Ba^{2+}+2OH^-[/latex] nad strzałką cząsteczka wody Stężenie jonów OH^- jest dwa razy większe niż stężenie Ba^2+ pOH = -log[OH^-] pOH = -log(0,1) pOH = 1 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - 1 pH = 13 Odp: pH tego roztworu wynosi 13.

Dodaj swoją odpowiedź