Chemia
Hawkblade
2017-06-22 01:35:25
W jakiej ilości saletry wapniowej Ca(NO3)2 zawarte jest tyle azotu, ile jest go w 1,5 mola saletry amonowej NH4NO3?
Odpowiedź
Patryk200895
2017-06-22 02:53:18

Witaj:) Masy molowe: [latex]Ca(NO_3)_2=40g(Ca)+2*14g(N)+6*16(O)=164g/mol\NH_4NO_3=2*14g(N)+4*(H)+3*16(O)=80g/mol[/latex] Ze wzorów związków wynika, że w 1 molu azotanu(V) wapnia zawarte są 2 mole azotu, co odpowiada masie 2*14=28g. a w azotanie(V) amonu, w molu także są zawarte dwa mole azotu. Czyli w 1.5 mola azotanu(V) amonu jest 1,5*2=3 mole azotu 1.5 mola =80*1,5=120g Możemy ułożyć proporcję 164g Ca(NO₃)₂------>2 mole azotu x(g)  Ca(NO₃)₂------>3 mole azotu [latex]x=frac{3*164}{2}=246g[/latex] Czyli w 246g azotanu(V) wapnia znajduje się tyle samo azotu, który znajduje się w 1,5 mola azotanu(V) amonu(120g).

karol12310
2017-06-22 02:54:33

1mol NH₄NO₃ ---- 2mole azotu 1,5mola NH₄NO₃ ---- xmoli azotu x = 3mole azotu mCa(NO₃)₂=164u 164g Ca(NO₃)₂ ----- 2mole azotu xg Ca(NO₃)₂ ------- 3mole azotu x = 246g Ca(NO₃)₂

Dodaj swoją odpowiedź